化学课程计划。

化学课程计划第1 部分

浓盐酸一般为12升/升，密度为1.19克/升。该反应不能与稀盐酸发生。

从反应物、产物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特点：

可见，采用固液加热式气体发生装置作为气体发生装置是合适的。

固液加热产气装置。首先选择反应容器。由于盐酸在反应时必须保证一定的浓度，用量较大，所以最好使用容积较大的容器。

大型圆底烧瓶不适合大型试管；其次，对于添加液体的容器，使用分液漏斗（不是长颈漏斗）可以有效防止Cl2逸出，而且方便。

要控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热，并需要放置石棉网，以防止圆底烧瓶因受热不均匀而爆炸。

液体的体积一般应为圆底烧瓶球体的体积。实验装置如图4-8所示。

气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择合适的装置去除杂质。用浓盐酸和二氧化锰生产氯气时，氯气中混有HCl、H2O(g)等杂质。去除氯气中的HCl，可采用饱和盐水气体洗涤（如图4-9）；去除氯气中的H2O（g），可以采用浓硫酸气体洗涤（如图4-9所示）或干燥CaCl2。

气体收集装置的设计必须考虑气体和排放对象（如空气、水）的性质以及被收集气体的纯度要求。由于Cl2的密度比空气大，不与空气发生反应，因此可采用向上排气的方法。收集（图4-10）；由于Cl2在饱和盐水中的溶解度不大，可以采用饱和盐水法收集（图4-10），但该方法收集的Cl2含有水蒸气； Cl2也可以直接收集在橡胶气球中。

在化学实验中，所有有毒或可燃的废气都必须妥善处理，以免造成环境污染或造成安全隐患。 Cl2可用NaOH溶液吸收去除（如图4-11所示）。

根据以上分析结果，实验室采用MnO2与浓盐酸加热生成Cl2，收集干燥纯Cl2。可以使用如图4-12所示的装置。

“连接”——，按图4-12所示顺序连接所需仪器。即如图4-12所示，按照从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成产气装置。

“检查”——，检查装置的气密性。即关闭分液漏斗的活塞，加水至F至淹没玻璃管，用酒精灯稍微加热圆底烧瓶。如果玻璃管中有气泡冒出，则停止加热。玻璃管内的液体回流形成液柱，说明装置的气密性良好。

连接设备后、添加药物前必须检查设备的气密性。

检查装置的气密性通常包括“形成水封轻微加热观察冷却观察”三个步骤。

对于气密性不合格的仪器或装置，应查明原因，修理或更换。若胶塞不密封，可涂少量凡士林，重新检查气密性。

“安装”——，用于盛装药品或试剂。拆开装置，分别在B、C、D、F中添加适当的药物或试剂。重新连接后，向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞紧。玻璃塞可防止盐酸蒸发。

“准备”—— 通过加热来制造气体。用分液漏斗加入适量浓盐酸至圆底烧瓶中，点燃酒精灯并加热，使反应顺利进行。反应的进展必须通过观察装置C和D中气泡的速度来判断。可以通过控制浓盐酸的用量或使用酒精灯来调节反应速度，使反应连续顺利地进行。

“收集”——收集气体。当装置E充满黄绿色气体时，表示氯气已被收集。可以更换气体收集瓶继续收集。收集全氯气的气体收集瓶应盖紧瓶盖并放置，瓶口朝上。

实验完成后，首先熄灭酒精灯。当装置C和D中不再有气泡出现时，取出装置F中的玻璃管。装置B和C中的氯可以通过向其中加入少量NaOH溶液来除去。装置D中的氯可以被除去。可以通过用空气“吹”入NaOH 溶液中来除去氯。

当实验室没有MnO2时，可用MnO4与浓HCl制备Cl2。反应的化学方程式为：2MnO4+"HCl（浓）=2Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。

该反应相当剧烈，浓盐酸需要在不加热的情况下缓慢滴到MnO4固体上。

当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸和MnO2来生产Cl2。该反应的化学方程式为：

MnO2+2NaCl+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2

盐酸与MnO2反应时，盐酸显酸性和还原性。还原性的符号为-1价Cl--。除了在某些反应中具有氧化性或还原性之外，如何判断酸是否呈酸性？主要标志是产品中是否含有酸离子。如果有酸离子，则说明除了具有氧化性或还原性呈酸性外，还表现出酸性，如：

au+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2+2H2O H2SO4 同时表现出氧化性和酸性。

b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2HCl同时具有还原性和酸性。

全面检查方法：用湿润的碘化钾淀粉仓纸靠近集气瓶口。如果试纸变成蓝色，则证明氯气已收集满。

b.也可以使用潮湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口。如果试纸先变红，然后褪色，则证明氯气已被完全收集。

1、如何根据反应原理设计气体发生装置？举个例子。

点击固体+固体气体（实验室产生的氧气）；

块状固体+液体气体（实验室制取氢气和二氧化碳）；

粉状固体（或液体）+液态气体（实验室生产的氯气），

2、工业上如何制备Cl2？

小贴士：Cl2工业上是通过电解饱和盐水生产的：

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2

例如：实验室用MnO2和浓盐酸来生产氯气。主要操作有：

将蒸馏烧瓶固定在铁架上；

将酒精灯放在铁架上，根据酒精灯确定铁环的高度，固定铁环并放上石棉网；

用药勺将MnO2加入蒸馏瓶中，然后将浓盐酸加入分液漏斗中，将通气管放入气体收集瓶中；

检查装置的气密性；

将分液漏斗安装在蒸馏烧瓶上，并连接导气管。

化学课程计划第2 部分

了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

2、能力目标：学生具有发现问题、解决问题的能力；认识到同一种元素可以组成不同的物质，初步了解物质成分的多样性。

3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质决定其用途，加深学生对事物相互联系、相互制约的辩证唯物主义观点的理解。

教学流程：

（1）新课介绍：前面学过的不同元素可以形成物质，不同元素可以形成不同的物质。那么，相同的元素可以形成不同的物质吗？请同学们讨论并报告结果吗？

（二）新课程教学：

观看科利华软件（1）以上三种单质的物理性质是什么？ （2）它们的性质和用途有何关系？

二、碳的化学性质：

用墨水（炭黑制成）书写或绘制的字画可以长期保存而不变色。木桩埋入地下之前，埋入部分的表面常常会出现轻微的烧焦现象？ ）

(1)冬季燃煤炉具会引起煤气中毒。为什么？ (2) 氧的化学性质是什么？

(1)反应现象：

木炭和氧化铜的反应。

（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）在黑板上练习方程。

3、碳与某些氧化物的反应——还原(1)反应现象： (2)反应方程式：

该反应的特点：在该反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧，变成单质铜；木炭从氧化铜中获取氧气并将氧化铜还原为铜。推导： a 还原反应，b氧化反应c.木炭具有还原性

化学课程计划第3 部分

教学目的：

(一)认知学习目标

了解化学发展简史及其与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的意思。

(2) 基于技能的学习目标

掌握学习化学的正确方法

(3)体验式学习目标

阐明学生为什么要在高中继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国化学成就，培养学生的爱国主义精神。

教学重点：

学生了解化学是人类进步的关键并指导化学学习方法。

教学难点：

激发学生学习化学的热情，逐步形成持久稳定的学习动力。

教学用具：

(一)实验耗材

（二）教学用品

教学方法：

讲授法、讨论法、演示法

教学过程：

【导读】手机可能已经成为每个人的必备物品之一，同时也催生了拇指文化。想想我们为什么买手机，你的手机有什么功能，如何操作？同样，化学是我们高中的必修课之一。你有没有想过我们为什么在高中学习化学？化学它们的作用是什么以及如何学习？在这堂课上，我们将讨论这些问题。我想通过这堂课大家都会对他们有了一定的了解。套用一句经典的话，“化学的世界，我的地盘我说了算”。

【黑板】简介——《化学——人类进步的关键》

[投影] 使用纳米技术拍摄的照片。

【解说】图中的“中国”字是中国科学院物理研究所的研究人员利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子形成的图案。那些深黑色的凹槽是硅原子被拉出后形成的。笔画宽度仅为2纳米，是当时已知的最小的汉字。

这张图给我们展示了一个事实，我们对物质的研究现在已经进入了分子和原子时代，而这就是化学研究的领域。

我们先来讨论一下化学的研究领域是什么。

【板书】一、化学的研究对象

【旁白】我们想要学好化学，首先要明确化学研究的对象是什么。化学研究地球上和地球外的各种由原子或分子组成的可见和不可见的物质。大家都看到，化学的研究对象非常广泛，涉及到各种物质，从人类在地球上诞生起，化学就与我们密不可分。如今，化学已经渗透到我们生活的方方面面。我无法想象如果没有化学世界会是什么样子。以电池为例。其工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。如果没有电池，CD中流动的音乐、手机中存储的短信等都将不复存在。多么可怕的事情啊。通过化学研究，我们可以生产出更快、更高、更强的电池，让每个人都可以告别没电，尽情听音乐，尽情发短信。

让我们来看看化学是如何与我们一起经历风风雨雨的。

【板书】二、化学发展史

[投影]狩猎图片和陶艺图片

【解说】在古代，人们面临的最大问题就是如何生存，所以当时与化学相关的问题都是实用技术。例如，狩猎的需要促使人们使用石器；对饮用水的需求促使人们制作陶器等。

[投影]工业革命与元素周期律

【解说】随着工业革命的兴起和人们对疾病矿物质的深入研究，产生了原子——分子理论，使化学从实用技术变成了科学，是现代化学发展的里程碑。在这一理论的指导下，大量的化学元素相继被发现。经过总结归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律诞生了，为化学的发展奠定了坚实的基础。

【投影】

【解说】近代以来，以物质结构理论为基础的化学方兴未艾，显示出强大的生命力。此时，最明显的特征之一就是化学与其他学科的交叉与融合，形成一系列新兴学科[LY1]，从而进一步确立化学作为基础学科的地位。

【板书】

【旁白】我们刚刚了解了化学的历史。接下来我们就来看看化学与我们生活的关系。

【板书】三、化学与人类社会

【旁白】我们以前台、后台四个人为单位，从材料、能源、环境、生活等方面来探讨化学与他们的关系。 （同学们提前准备）

【活动】学生根据之前准备的材料发言

【旁白】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关，在很多方面发挥着其独特的作用。那么我们应该如何学习化学呢？

【板书】四、化学学习

【旁白】要学好化学，首先要做的就是培养学习兴趣。美国著名心理学家布鲁纳说：学习最好的刺激就是对学习材料的兴趣。中国古代教育家孔子曾说过：“知者不如善者，善者不如乐者”。事实上，北大、清华学生的成功很大程度上得益于他们对训练和激励的重视。自己的学习兴趣。有了积极的学习态度和刻苦努力，你的学习往往会取得好的成绩。关于如何培养学习兴趣，我给大家三个建议：

1、正确对待学习内容。正如道路有直路和弯路一样，学习也有容易和困难的方面。遇到简单的题不要骄傲；当遇到困难时不要灰心。

2、营造突出自我的环境。如果我周围的同学能做到的事情我都能做到，那么我的自信心就能保持得很好；如果我能做到其他同学可能做不到的事情，那么我的自信心就会更强。激烈的。

3.接受表扬。别人的赞扬是对自己比别人优秀的一种客观评价。

拥有浓厚的学习兴趣只是万里长征的第一步。它还需要良好的学习方法。

学习是一个循序渐进的过程。在这个过程中一定要注意自己的学习方法，才能收到事半功倍的效果。

1、课前预习。

2. 仔细听。

3、做好功课。

4.系统审查。

我相信，通过你的不懈努力，你一定能学好高中化学！

附录：

简介：化学——人类进步的关键

一、化学的研究对象

二、化学发展史

三、化学与人类社会

四、化学学习

【总结】

化学课程计划第4 部分

教学目标概览：

(一)知识目标

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2.掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会用它进行简单的计算。

（二）能力目标

通过阿伏加德罗定律及相关计算的教学，培养学生的分析、推理、归纳、总结的能力。

(3)情感目标

1、通过问题的讨论，培养学生勇于思考、勇于探索的优秀品质。

2、通过解题格式的标准要求，培养学生严谨、认真的学习态度，让学生懂得科学的学习方法。

教学重点：

气体摩尔体积计算

教学过程：

[问题]：

1. 气体的摩尔体积是多少？

2. 标准条件下气体的摩尔体积是多少？

3.外部条件（T、P）如何影响一定量气体的体积？

当T和P相同时，任何气体分子之间的距离相等，分子的大小可以忽略不计，因此它们占据相同的体积。

[板书] 二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1.定律：相同温度和压力下相同体积的任何气体都含有相同数量的分子。

使用范围：燃气

四同：温度相同、压力相同、体积相同则分子数相同

标准条件下气体的摩尔体积是该定律的一个特例。

2、推论：

相同温度、压力下，气体体积比=分子数比=物质量比

==

V 1 n 1 N 1

例：等量的Fe、Al与足量的稀盐酸反应，相同条件下生成的氢气的体积比为。

相同温度、压力下，气体密度之比=公式量之比

==D

d 1 M 1

D为相对密度（气体1相对于气体2的密度为D）

例：在相同温度和压力下，CO 2 和CO的密度比为

可以使用废气法收集H 2 S和C 2 H 4 吗？

CO 2 和CO混合气体的密度是同等条件下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均公式为

相同温度、相同压力下，相同质量气体的体积比=各式量的倒数比

相同温度、压力下，相同体积气体的质量比=公式比

【讨论】给蓝色球充气时，忽略弹性变形和温度变化，注入的气体分子越多，球内的气体压力会变大还是变小？

相同温度和体积下，气体压力比=分子数比

法官：

1LCO 2 和1LCO气体含有相同数量的分子。

在相同条件下，B 2 g H 2 的体积小于2 g O 2 的体积。

C标准条件下，2mol H 2 和O 2 混合物的体积约为44.8L

D 0.5mol H 2 与0.5molCO含有相同数量的分子并占据相同的体积。

[板书]

三、有关气体摩尔体积的计算

气体的体积、气体中物质的量、气体的质量和密度以及气体中粒子的数量之间的关系为

指导学生阅读课本示例1 和2。示例2 是使用标准密度法计算气体的摩尔质量。

【板书】计算式量或摩尔质量。

1、标准密度法：M=d22.4Lmol -1

2、相对密度法：

==D

d 1 M 1

[提问]课本P53例2还有其他方法吗？

米=

【板书】3概念法：m共

例：加热(NH 4 ) 2 CO 3 固体，经计算，在150 0时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍。

4 公式法：

中号==

m 总计M 1 n 1 + M 2 n 2 …

总总总

=M 1 n 1 % + M 2 n 2 %+…

=M 1 V 1 % + M 2 V 2 %+…

例：某水煤气中H 2 和CO 的体积分数均为50%。求平均配方量。若H 2 和CO 的质量分数均为50%，求平均分子式量。

【总结】应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体的摩尔体积在化学计算中具有重要意义。首先，气态物质的相对分子质量可以由一定质量的气体在标准条件下所占的体积计算出来；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准条件下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

使用这一概念进行化学计算时，必须注意以下问题：

(1) 22.4 L是标准条件下1 mol任何气体的体积，因此22.4 Lmol-1不能在非标准条件下使用。

(2) 仅适用于气态物质，不适用于固态和液态物质。

(3) 气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1，22.4特指标准条件下的值。如果温度或压力发生变化，必须根据气体状态方程进行转换。物理学将研究气体的状态方程。

作业：P54 2,3,4

化学课程计划第5 部分

一、教学目标：

1、知识技能目标：了解常用仪器及使用方法，熟练使用常用药物。

2.过程与体验：通过观看幻灯片，学生可以通过动手操作体验实验过程，了解实验技巧。

3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。

二、重点难点：

掌握常用仪器的使用。

熟练掌握常用药物的使用方法。

三、教学设计思路

本课程的主要目的是让学生形成基本的实验技能，该技能将按照操作技能形成的原则：积累原型动作的知识，为模型动作奠定基础，完成整合动作的过程。

四、教学方法

1、演示方法

2、合作练习法

五、教学过程

1了解常用乐器

药勺、烧杯、坩埚钳、酒精灯、塑料滴管、铁架、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、空气管、镊子、蒸发皿等。

服用药物

1. 粉末药物的服用方法

注意：用药勺或纸槽将药物准确输送到试管底部，防止药物溢出或粘在试管壁上。

2. 阻滞药物的使用方法：

块状药品很容易损坏仪器，因此在处理时必须遵循严格的安全要求，以免损坏实验仪器。

3. 液体药物的服用方法：

服用药液有两种情况：一是粗暴服用；二是粗暴服用。另一个是精确取值，

粗暴使用时，打开试剂瓶，将瓶塞倒置在桌子上，标签朝向手掌，瓶口相互靠近。

准确取用时，一般使用量筒（或移液管）。先粗略倒出，接近刻度线时，用橡胶头滴管一滴一滴添加，使凹形液面底部与刻度线平齐。

4、橡胶滴管和托盘天平的使用：

(1)滴胶头一般专用于垂直滴注。并用试管口冲洗。

(2)使用托盘天平时，先调平。放置药品时，将物品放在左侧，并用镊子加重物。订单先大后小。

3。练习并提高。

IV概要：

1.常用实验仪器的使用

2. 获得固体药物。

3.服用液体药物。

4.使用橡胶滴管和托盘平衡。

五作业：

辅助练习：填空题

化学课程计划第6 部分

教学目标

一、初步了解我国水资源现状

2.掌握净化饮用水的方法

3、了解水质评价和污水处理

教学重点

1、饮用水净化

2. 水质评价和废水处理方法

课时安排共2课时

教学过程第一课时第一节生活中的饮用水

一、生活中的饮用水

1.水的概述

【导读】水的分布以及水与生命的关系（P10）

[概括]

根据含盐量的不同，水分为淡水和咸水。水是人体六大营养素之一，约占体重的60%-70%。工农业生产也离不开水。全世界工农业生产淡水用量占人类消耗淡水总量的60%-80%。

正常情况下，每人每天需要2.5公斤水。水是极好的溶剂。食物中的营养物质必须溶解在水中，才能输送到人体各部位，维持人体正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水是生命之源。没有水，人类的生命就无法维持。

[讨论]

地球70%的面积被水覆盖。为什么世界上仍有许多国家和地区面临缺水危机？

[例1]可供人类利用的淡水资源不包括（）

A。冰川和冰盖B. 河流C.地下水D.内海

点击下载全部《上海教育版高中一年级化学教案：生活中的饮用水》

化学课程计划第7 章

现代汉语中的“一段”可以是短语，也可以是动词。如果以词的形式出现，则是动宾动词，经历了从“未+句号”到“句号”的语法化和词汇化过程。“限期”的词汇化受到多种因素的影响，是多种因素综合作用的结果，其中，“限期”功能的弱化体现在主语上；特征成分主语或核心动词“同”的缺失，也使得“以”消失，同时促进“以……为”格式的消解，收紧“句号”；最后，句号成分从“句号”作为宾语向前移动到向后，使“句号”完全词汇化。以“句号1”为谓语短语，构造“句号+be+句号”的形式； “period 2”用作动宾动词，构成“period + period”的形式。 “句号+be+句号”形式的周期成分可以作为主题，“句号+时间段”形式的时间段成分不能作为主题。

作者：王世凯、袁燕华作者单位：王世凯（渤海大学中文系，辽宁锦州121013） 刊名：渤海大学学报（哲学社会科学版） 英文JOURNAL OF BOHAI UNIVERSITY（哲学社会科学版）社会科学版）年份，卷（期）：30(1) 分类号：H042 关键词：周期性语法生成

化学课程计划第8 章

教学目标

一、初步了解我国水资源现状

2.掌握净化饮用水的方法

3、了解水质评价和污水处理

教学重点

1、饮用水净化

2. 水质评价和废水处理方法

课时安排共2课时

教学过程第一课时第一节生活中的饮用水

一、生活中的饮用水

1.水的概述

【导读】水的分布以及水与生命的关系（P10）

[概括]

根据含盐量的不同，水分为淡水和咸水。水是人体六大营养素之一，约占体重的60%-70%。工农业生产也离不开水。全世界工农业生产淡水用量占人类消耗淡水总量的60%-80%。

正常情况下，每人每天需要2.5公斤水。水是极好的溶剂。食物中的营养物质必须溶解在水中，才能输送到人体各部位，维持人体正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水是生命之源。没有水，人类的生命就无法维持。

[讨论]

地球70%的面积被水覆盖。为什么世界上仍有许多国家和地区面临缺水危机？

[例1]可供人类利用的淡水资源不包括（）

A。冰川和冰盖B. 河流C.地下水D.内海

点击下载全部《上海教育版高中一年级化学教案：生活中的饮用水》

化学课程计划第9 章

一、教学目标

1、通过实验探索空气中氧气的体积含量，进一步了解空气的成分。

2.能够通过讨论和分析积极与他人交流，能够用文字和化学语言表达实验观察结果，敢于表达自己的观点。

3.保持和增强探索化学现象的好奇心和欲望，培养学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【关键点】

使用探索性方法确定空气中氧气的体积分数。

【困难】

使用探索性方法确定空气中氧气的体积分数。

三、教学过程

第一步：引入新课程

【教师活动】老师先请大家猜一个谜语：“据说是宝，其实它是宝，动植物没有它就活不下去。”

看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么? 【学生回答】空气。 【教师引导】对，谜底就是空气。空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，18世纪才认识到空气的复杂性。空气到底是由什么组成的呢?我们这节课就一起来学习下。 环节二：新课讲授 【教师提问】请同学们阅读空气的组成的相关资料，并回答以下问题：空气是由什么组成的?成分分别是多少? 【学生回答】氮气约78%、氧气约21%、稀有气体(主要成分氩气，约0、934%)、二氧化碳约0、034%和其他气体0、002%。 【教师补充】二氧化碳含量呈逐年递增趋势。 【教师引导】在小学科学的课程中，我们已经知道空气中约含1/5体积的氧气。那怎样通过实验测定空气中氧气的含量?(过渡性问题，不需回答。) 【教师提问】氧气是化学性质比较活泼的气体，在加热或点燃的条件下能与许多物质发生化学反应;氮气是化学性质比较稳定的气体，一般不与其它物质发生反应。根据这一点，我们可以采取怎样的方法来测定氧气的含量? 【学生回答】燃烧一定量的空气，测量消耗掉的气体的体积即可。 【教师活动】据此我们设计了一个测量空气中氧气含量的实验装置图。 【教师提问】有硫、木炭、磷、石蜡、铜等实验材料，我们在消耗氧气时，该选用哪种?为什么?为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧气时，应注意哪些问题? 【学生回答】可以选用磷、铜。因为硫、木炭和石蜡均可以与氧气反应生成气体，会影响要测量的氧气的体积;而磷和铜在与氧气反应时没有气体生成，直接测量即可。要选择可以在空气中燃烧，并且产物为固体的物质。 【教师提问】如何测量消耗掉的氧气的体积? 【学生回答】在密闭装置中，注射器前进的体积即为消耗掉氧气的量。 【教师提问】请同学们观看实验探究4-1的演示实验，并描述实验现象。由此可以得出什么结论? 【学生回答】红色物质逐渐变为黑色，注射器内的活塞往前移动了。活塞前移的体积为所用空气总体积的1/5，即氧气体积约占空气总体积的'1/5。此时需要老师提醒，所用空气的体积包括硬质玻璃管的容器、气球内气体的体积及注射器内气体的体积。 【教师提问】在这个实验中发生的反应就是铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜。那这一实验中，反应的文字表达式该如何写? 【教师介绍】这一反应可用文字表示如下： 【教师提问】其实拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积小于1/5，原因是什么?如何避免?请以化学小组为单位进行讨论。 【学生回答】原因：①铜丝量较少，氧气未耗尽;②装置漏气;③加热时间太短，反应不充分;④反应完毕后，没有冷却至室温便观察读数。 避免方法：①可以加入过量的铜丝;②实验前检查装置的气密性;③给予充分的反应时间至固体颜色不再发生变化;④反应完毕后，冷却至室温再读数。 【教师提问】测定空气中氧气的含量的实验，能否证明空气不是单一组分? 【学生回答】可以，因为反应消耗了氧气之后还有气体剩余，所以空气不是单一组分，是混合物。 【教师提问】请结合上述实验过程及课本资料总结，我们是如何达到测量空气中氧气含量的目的的? 【学生回答】依据混合物中各组分性质的差异，利用化学反应，在不引入新的气态杂质的前提下，将氧气转化为固态的氧化铜，从而达到测定空气中氧气含量的目的。 环节三：巩固提高 【教师提问】哪些事实能够说明空气中含有下列成分：①氧气;②水蒸气;③二氧化碳。 【解析】①蜡烛可以在空气中燃烧;铜丝在空气中加热会变成黑色。 ②夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿;干硬的饼干在空气中久置会变软。 ③澄清的石灰水在空气中放置一段时间，表面出现一层薄膜。 环节四：小结作业 【课堂小结】师生共同总结本节课的内容。 【作业】通过阅读科学家探究空气组成的历史，并写一篇小论文。 化学教案 篇10 知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。 能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。 仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。 1.空气中按体积计算，含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体 2.在100升空气里氮气的体积大约是A.78升B.78%C.21升D.21% 3.空气中氧气与氮气的体积比约为A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5 4.排放到空气中的有害物质，大致可分为A.一类B.两类C.三类D.四类 5.造成大气污染的有害气体是 A.氮气、氧气B.稀有气体、二氧化碳C.一氧化碳、二氧化硫D.氮气、二氧化碳 6.下列情况一般不造成空气污染的是 A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮产生的烟雾 7.被污染了的空气会严重地损害_的`健康，影响_的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。 8.在发展生产的同时，必须要充分认识_的重要性，注意消除_以保障人类的健康和保护自然资源。 附3：课堂练习答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人体作物8.保护环境污染源 1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。 A.78%B.21%C.0.94%D.0.03% 2.下列说法正确的是 B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78% 3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内 4.证明空气成分的科学家是 A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿D.英国的普利斯特里 5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是 1.掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。 2.认识有害燃烧对空气的污染及危害。 3.加强环保教育和环保意识。 二.教学方法： 1.实验、电化结合；2.讲、议结合， 三.教学过程： ：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。 ：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。 ：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。 ：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。 ：1.为什么是放在金属板上的白磷先燃烧? 2.怎样才能使热水中的白磷燃烧起来? 化学教案 篇11 【学习目标】 1.认识水的组成，会分析水的电解实验。 2.理解并区分单质、化合物和氧化物 【重点难点】 1.水的电解实验 2.区分单质、化合物和氧化物 【使用说明】 1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿) 2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成 3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗? 【自学指导】 一、结合课本P46-47回答下列问题 1.水的电解实验： 实验现象①通电后，两极上都有_________; ②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。 反应的文字表达式 产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____; ②负极上产生的气体能______________________，是________。 实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。 2.思考与讨论： (1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么? (2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因? 3.知识链接： 氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。 化学教案 篇12 一、教材内容分析 本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。 二、教学对象分析 1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。 三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律 2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能 四、教学策略 1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关 通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。 五、教学过程 [引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢? [学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台…… [引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 [板书]第一节 金属的化学性质 [学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的'反应，书写有关化学方程式 [提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质? [归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 [板书] 一.金属与氧气的反应 [投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。 [设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢? [引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的 [板书]1、钠与氧气的反应 [学生活动]分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠 ②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。 [归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。 [板书] 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 白色固体 [提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何? [学生实验]钠的燃烧。 [学生活动]描述实验现象 [设问] 生成物是氧化钠吗? [学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体 [讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠(淡黄色固体) [板书] 2Na + O2 Δ Na2O2 淡黄色固体 [投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2 [板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物 (要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂) [引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢? [板书]2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 纯氧中: 空气中： [学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 [描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落 [讲解] 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为20xx℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。 [引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢? [学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 [描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落 [师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 [板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中 [回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表 [设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系? [小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。 [总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格： 金属反应条件 (常温/加热)反应 现象氧化物 的颜色化学方程式钠铝铁铜六、板书设计 第三章《金属及其化合物》 第一节金属的化学性质 [板书] 一.金属与氧气的反应 金属钠与氧气的反应 钠的保存及其物理性质 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2 白色固体 淡黄色固体 小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物 铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 纯氧中: 空气中： [小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中 [总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应